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    7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
    B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    B．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
    B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀的离子反应为Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故B错误；
    C．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
    D．向NaOH溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物比X的稳定
    B．元素M存在多种同素异形体
    C．Z与Y形成的化合物只含有离子键
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，下列说法正确的是（　　）
    A．元素a与氢元素能形成多种原子个数之比为1：1的化合物
    B．元素b的单质不能与无水乙醇反应
    C．元素c与元素d形成的化合物的水溶液呈碱性
    D．元素a与元素d形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该电池可将化学能转化为电能
    B．每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
    C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
    D．负极区溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
    C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有 较强的酸性
    有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
    ②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl-和Br-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
    ③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度
    B．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
    C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率
    D．当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物相关的表达式正确的是（　　）
    A．甲苯的结构式：C7H8B．乙烷的结构简式：CH3CH3
    C．甲醇的电子式：CH3OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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