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    【题目】等质量的下列物质所含分子数最多的是

    A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO2

    【答案】A

    【解析】由n=m/M、N=nNA可得：N=mNA/M，所以在质量相同的条件下，摩尔质量越小，气分子数就越多；H2的摩尔质量为2gmol-1，SO2的摩尔质量为64gmol-1，N2的摩尔质量为28gmol-1，CO2的摩尔质量为44gmol-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是 ． 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是 ．
    （2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是 ． 若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有 ．
    （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示． ①实验中分离物质所采用的方法是法．
    ②由实验结果可知：；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 (　　)

    A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

    可能用到的相关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g·cm－3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    (1)装置b的名称是____________。

    (2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加

    C．不需补加 D．重新配料

    (3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

    (4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

    (5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

    A．圆底烧瓶

    B．温度计

    C．吸滤瓶

    D．球形冷凝管

    E．接收器

    (6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

    A．41% B．50%

    C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

    A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质

    B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe

    C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na

    D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
    （2）冶炼铜的主要流程如图1：
    ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
    ②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    （3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2） ①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： ．
    ②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： ．
    ③对于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，正确的是 ．
    A、常温下，pH＞7
    B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
    A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B.NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑
    D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
    （1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是 ．
    （2）“研磨”的目的是 ．
    （3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是 ．
    （4）本流程中可以循环利用的物质是 ．
    （5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分是

    A.H2B.COC.CH4D.N2

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