[题目]NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质．下列说法正确的是( ) A.25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.NaHCO3 受热分解的方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C.电解饱和氯化钠溶液的方程式为:2NaCl 2Na+Cl2↑D.图中所示转化反应都是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

【答案】B
【解析】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误； B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故B正确；
C、电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故C错误；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）
A.0.1 mol?L﹣1 HC1 ?C12 ?Ca（ClO）2（aq）
B.Al3+ ?A1O2﹣ ?Al（OH）3
C.A1 ?NaA1O2（aq） ?NaAlO2（s）
D.MgO（s） ?Mg（NO3）2（aq） ?Mg（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）
A.X是N2O5
B.可用排空气法收集NO气体
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D.由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】等质量的下列物质所含分子数最多的是

A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

实验	向试管中加入2ml溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
	实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
（2）对实验Ⅱ进行研究实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体	加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体	加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
	实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体	未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全