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    【题目】在实验室中常以草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( )

    A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

    B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

    C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

    D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

    【答案】C

    【解析】

    解：A．高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子具有还原性，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；

    B．高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；

    C．高锰酸钾中的锰元素由价降为价，草酸钠中碳元素的化合价由价升为价，根据得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；

    D．高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    C的体积分数%

    w1

    w3

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是(　　)

    A. 若n<4，则2c1<c2

    B. 若n＝4，则w3＝w1

    C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

    D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

    B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

    C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

    D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

    C. 由Na和C1形成离子键的过程：

    D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（ ）

    A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

    C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

    （1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5

    ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

    ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

    ③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。

    （2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。

    A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

    B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

    C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。请回答下列问题：

    （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

    C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136kJ·mol－1

    C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－110kJ·mol－1

    已知水的汽化热为H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋44kJ·mol－1

    且反应相关的部分化学键键能数据如下：

    ①由此计算x＝___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明氧化裂解法中通入氧气的作用是___。

    ②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1___P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③请求出下列反应的反应热：C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(l) ΔH3＝___。

    （2）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molC2H6发生传统裂解法制乙烯。

    ①某温度下，10min后该反应达平衡，此时C2H6的物质的量浓度为0.2mol·L－1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率v(C2H4)＝___。

    ②在其它条件不变的情况下，15min时升高体系温度，20min达到新平衡，请在下边的坐标系中画出0～25 min，c(C2H4)随时间变化曲线：____。

    （3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___(填选项序号)。

    A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

    [乙烯选择性＝；乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]

    （4）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___；判断的理由是___。

    （5）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

    （6）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

    计算该温度下的平衡常数Kp＝___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为（ ）

    A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

    B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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