[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应.转移电子的数目为0.2NAD.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.溶液中NH的数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目为0.2NA

【答案】D

【解析】

A. 1个乙烯分子含有6对共用电子对，28 g乙烯的物质的量为1 mol，则所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；

B. 粒子指代不明，无法确定个数，故B错误；

C. Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；

D. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：N(NH4＋)＋N(H＋)＝N(NO3－)＋N(OH－)，溶液呈中性，即N(H＋)＝N(OH－)，则N(NH4＋)＝N(NO3－)＝0.2 mol ，故溶液中NH4＋的数目为0.2NA，故D正确。

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。

(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）① 下列物质中含有羧基的是____（填字母）。

a b c

② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____（填字母）。

a 苯 b 丙烯 c 甲醇

③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____（填字母）。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

（2）书写化学方程式并写出反应类型：

①甲烷与氯气在光照条件下的反应（写第一步：）__________ ，属于________反应

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，属于________反应

③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：____________，属于_______反应；

（3）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

①：B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_____________；反应①的反应类型是___________反应。

②：反应⑤的化学方程式是_____________。

（4）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为________，其作用是________（填字母）。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D 加速酯的生成，提高其产率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）

A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n (CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
N甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
N乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)