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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

    B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

    C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

    D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

    【答案】D

    【解析】

    A.葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.5NA，故A错误；

    B. 钠与水也可以反应生成氢气，故B错误；

    C. 常温常压下，气体的摩尔体积未知，所以混合气体的物质的量无法计算，故C错误；

    D. 4.8 g Mg为0.2mol，在足量的CO2中完全燃烧生成氧化镁，每个原子失去2个电子，所以转移电子数目为0.4NA，故D正确，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJmol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJmol-1

    则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________

    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_____L（标准状况下）。

    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_____。

    （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

    A. c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)

    B. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

    C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)

    D. 升高温度，溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

    (1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

    (2)C→D的反应类型为____________。

    (3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。

    (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

    ①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；

    ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

    (5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组进行如下实验：

    Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应 填写__________________。

    Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。

    反应原理为：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

    （2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。

    （3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

    （4）通过上述数据，求得 x=______________。

    （5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

    A.滴定终点俯视读数

    B.锥形瓶用待测溶液润洗

    C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    D.配制100mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是

    A. 加入X溶液，上述平衡正向移动

    B. Cr2O72-的物质的量浓度增大

    C. X溶液可能是NaOH溶液

    D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的化学式为_______。

    （2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。

    （3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

    A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

    C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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