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    【题目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是

    A. 加入X溶液，上述平衡正向移动

    B. Cr2O72-的物质的量浓度增大

    C. X溶液可能是NaOH溶液

    D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

    【答案】B

    【解析】

    在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断。

    A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，选项A正确；

    B、若Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，选项B错误；

    C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，选项C正确；

    D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，选项D正确；

    答案选B。

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    【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度

    C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

    D. 收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。

    实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

    实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

    回答下列问题：

    （1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

    ①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

    ②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

    （2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

    （3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

    a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

    （4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

    （5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

    （1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

    ①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

    ②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

    （2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

    滴定次数

    待测盐酸

    的体积/mL

    标准NaOH溶液体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/rnL

    第一次

    20.00

    0.40

    20.50

    第二次

    20.00

    4.10

    24.00

    第三次

    20.00

    1.00

    24.00

    （3）①如何判断滴定终点：____________________________。

    ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

    A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    D．滴定终点读数时俯视读数

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

    B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

    C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

    D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2

    B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

    C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

    D. 1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    (1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

    (2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

    (3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

    (4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

    (5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

    A．该化合物的化学式为CuBr2

    B．铜的配位数为8

    C．与每个Br紧邻的Br有12个

    D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

    (6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

    A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

    C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。

    (1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)C2的作用是_________________，C3中盛装的试剂是___________________。

    (3)若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是___________________，证明气体产物是___________________。

    (4)实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，则第二次点燃A1的理由是________________________________________________________。

    (5)该小组同学查阅资料后推知， D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。实验测得C2、C3共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为______（需表示出产物的物质的量）。

    若要通过实验研究上述结论，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的___________。

    A．1.0 mol·L－1HNO3 B．1.0 mol·L－1盐酸 C．1.0 mol·L－1NaOH溶液

    D．0.1 mol·L－1KI溶液 E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液 F．20%KSCN溶液。

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