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    【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度

    C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

    D. 收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集

    【答案】A

    【解析】

    A．蒸馏过程中烧瓶内液体易暴沸；

    B. 将温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处；

    C．蒸汽与冷凝水逆流冷凝效果更好；

    D．仪器内可能含有部分自来水，为了制取纯净的蒸馏水，开始馏出的部分液体舍弃．

    A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；

    B. 将温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处，测量出口处蒸汽的温度，故B错误；

    C．冷水从冷凝管上口入，下口出，冷凝效果好，故C错误；

    D．开始馏出的部分液体是仪器中含有的自来水，含有杂质，应该弃去，故D错误；

    故选A。

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    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的

    ①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    A. b点达到了平衡状态

    B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

    C. d点：v(正)<v(逆)

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    A. Z的生成速率与Z的分解速率相等

    B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molY

    C. X、Y、Z的浓度相等

    D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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    【题目】科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJmol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJmol-1

    则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________

    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_____L（标准状况下）。

    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_____。

    （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）

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    【题目】下列“油”中属于酯类的是

    A. 豆油 B. 酱油 C. 煤油 D. 甘油

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    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）试剂a是____，试剂b是___。

    （2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。

    （3）该方案能否达到实验目的：____（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_____。

    （4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

    A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

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    A. 加入X溶液，上述平衡正向移动

    B. Cr2O72-的物质的量浓度增大

    C. X溶液可能是NaOH溶液

    D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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