[题目]一定条件下.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-.下列说法正确的是( )A. 稀释溶液.溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体.c(CH3COO-)减小C. 温度升高.c(CH3COO-)增大 D. 加入少量FeCl3固体.c(CH3COO-)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

【答案】D

【解析】

考查影响盐类水解平衡的因素，应用平衡移动原理分析判断。

A项：稀释时水解平衡右移，OH－物质的量变大。但溶液体积变大，OH－浓度变小，溶液的pH减小。A项错误；

B项：加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡左移， c(CH3COO-)增大。B项错误；

C项：因水解吸热，升高温度，平衡右移， c(CH3COO-)减小。C项错误；

D项：加入少量FeCl3固体时，Fe3+结合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）减小。D项正确。

本题选D。

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【题目】铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1时pH为3.6。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为___________。

(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应中若有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，则消耗SO32－的物质的量为___________mol。

(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。

(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。

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【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（）

A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度

C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%

B. 降低温度能使混合气体的密度增大

C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动

D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ

根据题意完成下列填空:

（1）该反应的△H________0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，则该反应为 _____________反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________(填编号)。

A.一定向正反应方向移动

B.正逆反应速率一定加快

C.平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小

D.平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立的是_______ (填编号)。

a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

c. SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物

（4）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

（1）装置A中①的仪器名称是____________。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置__________（填字母，下同）；除去自来水中的等杂质，应选择装置________。

（3）从碘水中分离出，应选择装置_____________，该分离方法的名称为____________。

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【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。

实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

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（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00