Question

【题目】向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%

B. 降低温度能使混合气体的密度增大

C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动

D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据可逆反应建立化学平衡过程中相关量的变化分析计算，分析外因对化学平衡的影响。可列三行式进行计算。

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

起始/mol：1 4 0

转化/mol：0.4 1.2 0.8

平衡/mol：0.6 2.8 0.4×2

由此，氢气转化率＝(1.2mol/4mol)×100%=30%，A项错误；该反应中只有气体，混合气体总质量不变，恒容时密度不变，B项错误；化学平衡时充入氮气，增大氮气浓度，平衡正向移动，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能使平衡移动，不能改变反应物的转化率，D项错误。

本题选C。