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    【题目】青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2

    B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

    C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

    D. 1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；

    B. 浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；

    C. 因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；

    D. 吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2，故D正确，

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列“油”中属于酯类的是

    A. 豆油 B. 酱油 C. 煤油 D. 甘油

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    【题目】在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。

    （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________

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    【题目】按要求填空。

    （1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化剂___，还原剂___；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化剂___，被氧化的物质_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被还原的物质_____，还原剂______。

    （2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___，是分解反应不是氧化还原反应的是___，是化合反应又是氧化还原反应的是___，是化合反应不是氧化还原反应的是___，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___。

    A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是

    A. 加入X溶液，上述平衡正向移动

    B. Cr2O72-的物质的量浓度增大

    C. X溶液可能是NaOH溶液

    D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

    D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c()增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是

    A. 该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c()∶c()=25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

    A. 若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极

    B. 镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气

    C. F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

    D. 图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    (1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

    (2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0mol/L

    3.0mol/L

    0

    投料II

    0.5mol/L

    1.5mol/L

    1.0mol/L

    ①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X

    的变化关系。

    iX代表的物理量是_________，

    ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

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