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    【题目】按要求填空。

    （1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化剂___，还原剂___；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化剂___，被氧化的物质_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被还原的物质_____，还原剂______。

    （2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___，是分解反应不是氧化还原反应的是___，是化合反应又是氧化还原反应的是___，是化合反应不是氧化还原反应的是___，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___。

    A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO

    【答案】 S S KMnO4 HCl HNO3 Cu A C B D E

    【解析】

    (1)结合氧化还原反应的概念用双线桥分析，在氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；

    (2)化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答。

    (1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，则被氧化的物质是HCl，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，则被还原的物质为HNO3，还原剂为Cu，用双线桥分析电子转移的方向及数目为。

    (2)A．2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

    B．2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

    C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

    D．反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

    E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；

    则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

    （1）装置A中①的仪器名称是____________。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________。

    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置__________（填字母，下同）；除去自来水中的等杂质，应选择装置________。

    （3）从碘水中分离出，应选择装置_____________，该分离方法的名称为____________。

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    【题目】室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

    （1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

    ①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

    ②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

    （2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

    滴定次数

    待测盐酸

    的体积/mL

    标准NaOH溶液体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/rnL

    第一次

    20.00

    0.40

    20.50

    第二次

    20.00

    4.10

    24.00

    第三次

    20.00

    1.00

    24.00

    （3）①如何判断滴定终点：____________________________。

    ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

    A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    D．滴定终点读数时俯视读数

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

    （2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

    （3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。

    （4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

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    【题目】青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2

    B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

    C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

    D. 1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

    已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：

    (1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。

    (2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______________（填名称）。

    (3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是__________。

    (4)25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

    (5)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    ①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________________________。

    ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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