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    .某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
    [     ]
    A．H2SO4
    B．HCl
    C．NaOH
    D．NaNO3
    B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；还原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		 0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的
    体积/mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
    （1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
    O
    O
    （填元素符号），非金属性最强的元素是
    F
    F
    ．（填元素符号）
    （2）写出a元素的原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，该原子最外层有
    2
    2
    种能量不同的电子．
    （3）根据图判断下列说法中错误的是
    AD
    AD

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
    （4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份 第二份 第三份
    样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
    二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
    硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
    试计算：
    （1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
     
    ．
    （3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有K+、NH4+、F-、I-、HSO3-，向其中加入少量Cl2后，不可能出现的变化是（　　）
    A、I-数目不变B、F-数目减少C、NH4+数目增大D、有S析出

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：实验题

    为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验
    ①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
    ②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
    ③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
    ④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
    ⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
    a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
    b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
    c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
    [Cu(NH3)4]2+。
    回答下列问题：
    （1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
    （2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
    （3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
    （4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
    （5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
    （6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
    ______________________________。

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