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    【题目】在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )

    A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

    【答案】D

    【解析】

    NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氢氧化铜沉淀，葡萄糖可以和新制的氢氧化铜悬浊液在微热的情况下反应，得红色沉淀，故该尿液中含有葡萄糖。选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

    (l)Cu的简化电子排布式为_____________。

    (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

    原子的杂化轨道类型为_____________________。

    (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

    之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

    的电子式为____________________。

    (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

    (5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

    A.揭示了燃烧的本质B.开发了合成氨的生产工艺

    C.提出了元素周期律D.提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：① H=180.5kJ·

    ②C和CO的燃烧热（H）分别为-393.5kJ·和-283kJ·

    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·

    （2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_________。

    A.升高温度 B.加入NO

    C.加催化剂 D.降低温度

    ②该反应在第18min时又达到平衡状态，此时的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=____________（保留两位有效数字）。

    （3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（　　）

    A. 烃 B. 卤代烃 C. 醇 D. 羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
    A.Na2S
    B.NaCl
    C.Na2O2
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

    （2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

    A. 分子中3个碳原子在同一直线上

    B. 分子中所有原子在同一平面上

    C. 与氯化氢加成只生成一种产物

    D. 能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。

    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。

    （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，俯视溶液的凹液面

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