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    【题目】氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（　　）

    A. 烃 B. 卤代烃 C. 醇 D. 羧酸

    【答案】B

    【解析】根据有机物的组成元素分析判断。

    氯乙烯是合成PVC的原料之一，结构简式为CH2=CHCl，分子中含有C、H、Cl三种元素，它属于卤代烃。烃分子中只有碳氢两种元素，醇分子中含有羟基，羧酸分子中含有羧基。答案选B。

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    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

    A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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    【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

    A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

    B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

    C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

    D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）

    A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

    B.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

    C.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

    D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请根据要求回答：

    （1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。

    （2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

    （3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )

    A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 32克O2所含的原子数目为NA

    B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA

    C. 常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA

    D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A.CO32-、H+、NO3-、Na+

    B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

    C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-

    D.NH4+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

    ①w=×100%　 ②c=1molL﹣1　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　 ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

    A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

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