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    短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

    （1）写出Z的原子结构示意图                       。

    （2）元素Y在周期表中的位置                        。

    (3) A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为               ，形成的离子的化学式为                 。

    （4）比较化合物BY2与ZY2的熔点高低：           ＞           （填化学式），因为ZY2属于        晶体（填晶体类型），熔化时需破坏           （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

    （5）已知1 mol XY2和1mol BY反应生成BY2和XY过程中能量变化如下图所示（图中

    涉及物质均为气态）。

    请写出XY2和BY反应的热化学方程式               　   （各物质用化学式表示）。

    （1）（1分）       (2) 第2周期 ⅥA族（1分）

    （3） （1分）    NH4+    （1分）

    (4) SiO2＞CO2（1分）     原子（1分）     共价键（1分）

    （5）NO2(g) + CO(g) === CO2 (g) + NO(g)    △H = -234 KJ·mol-1  (2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素 有关信息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图
    ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
    ．
    （2）盐X水溶液显
    酸
    酸
    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）
    112
    112
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：

     （1）Y元素的名称是          ；

     （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                   ；

     （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                  ；该化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                  　　。

     （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

        a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

        b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%

        c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

        d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

        e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

    （5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省唐山一中高三高考仿真（四）（理综）化学试题 题型：填空题

    短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：
    （1）Y元素的名称是          ；
    （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                   ；
    （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                 ；该化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                  　　。
    （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
    （5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三高考仿真（四）（理综）化学试题 题型：填空题

    短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：

     （1）Y元素的名称是           ；

     （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                    ；

     （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                  ；该化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                   　　。

     （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

        a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

        b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%

        c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

        d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

        e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

    （5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                 。

     

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