Question

反应①与①分别是从海藻灰和碘酸钠中提取碘的主要反应，下列有关说法正确的是（　　）
①2Nal+MnO₂+3H₂S0₄=2NaHS0₄+MnS0₄+2H₂0+I₂
②2NalO₃+5NaHSO₃=2Na₂S0₄+3NaHSO4+H₂O+l2．

• A、随着反应的进行，反应①与②的溶液酸性均增强
• B、两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等
• C、I₂在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
• D、NaIO₃在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．

解答： 解：A．反应①消耗硫酸，溶液酸性减弱，故A错误；
B．生成1molI₂时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故B错误；
C．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I₂在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故C正确；
D．NaIO₃中I元素化合价为+5价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．