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    如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，请回答下列问题：
    （1）吹气的一极为
     
    极；通入空气的电极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），写出该电极的电极反应式
     
    ；该燃料电池的总反应式为
     
    ；
    （2）我国法律规定，每百毫升吹气中的酒精（CH3CH2OH）含量达到5×10-6g即为酒后驾车，若驾驶员吹入酒精测试仪中的气体为1000mL时通过的电子的物质的量为1×10-5mol，请通过计算确定该驾驶员是否为酒后驾车
     
    （填“是”或“否”）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）酸性燃料电池中氧气为正极，乙醇为负极，正极上氧气得电子生成水，总反应式为乙醇与氧气反应生成乙酸；
    （2）根据转移的电子的物质的量求出乙醇的物质的量和质量．
    解答： 解：（1）酸性燃料电池中氧气为正极，乙醇为负极，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，其电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，该燃料电池的总反应式为乙醇与氧气反应生成乙酸，反应的方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；
    故答案为：负；还原；O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；
    （2）驾驶员吹入酒精测试仪中的气体为1000mL时通过的电子的物质的量为1×10-5mol，负极的反应为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，则反应的乙醇的物质的量为
    1
    4
    ×1×10-5mol，所以乙醇的质量为：
    1
    4
    ×1×10-5mol×46g/mol=1.15×10-4g，则每百毫升吹气中的酒精的质量为1.15×10-5g＞5×10-6g，属于酒后驾车，
    故答案为：是．
    点评：本题考查了燃料电池的电极的判断、电极方程式的书写、有关方程式的计算等，题目难度不大，注意把握原电池原理和电子守恒在计算中应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、纸层析点样时，用胶头滴管吸取试液，滴3-5滴在滤纸条的原点处，晾干备用
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    C、变色硅胶是实验室常用的干燥剂，其中的变色剂是氯化钴（CoCl2），变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是蓝色
    D、比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速度快慢时，可以加K8[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的先后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
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    B、蛋白质溶液里加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出：向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解
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    D、绿茶中含有的EGCG（结构如图所示）具有抗癌作用，1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠溶液完全作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    B、含Fe3+的溶液：NH4+、K+、SCN-、Cl-
    C、由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO3-
    D、常温下，KW/C（H+）=0.01mol．L-1的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：

    （1）b的原子结构示意图为：
     

    （2）m元素在周期表中的位置是
     
    ，第6周期共有元素
     
    种．
    （3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为
     

    （4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．
     

    （5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为
     
    （用离子符号表示）．
    （6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式
     
    ．
    （7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170-190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为
     
    ．
    （8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①与①分别是从海藻灰和碘酸钠中提取碘的主要反应，下列有关说法正确的是（　　）
    ①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2
    ②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．
    A、随着反应的进行，反应①与②的溶液酸性均增强
    B、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    C、I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
    D、NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）
    A、③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
    B、④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
    C、②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、N2的电子式：：N：：：N：
    B、乙烯的结构简式：CH2CH2
    C、Na+的结构示意图：
    D、H2O的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
    　　　　　 H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    （1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     

    （2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为
     
    ；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
     
    mol．

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