【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
【答案】(1)-574.4kJ/mol
(2)①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；
4OH－-4e－=2H2O+O2↑②降低③280mL
【解析】
试题分析：(1)根据盖斯定律原理可知，①+②×2-③可得反应CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)，则此反应的反应热△H4=(-283.0kJ/mol)+(-241.8kJ/mol×2)-(-192.2kJ/mol )=-574.4kJ/mol；
(2)①燃料电池中通甲醇一极为负极，发生的电极反应方程式为CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－ + 6H2O； 写出乙池中B(C)电极为电解池的阳极，发生氧化反应，其电极反应式为4 OH－- 4e－ = 2H2O + O2↑；
②反应过程中，乙池电解AgNO3溶液，析出Ag，同时生成HNO3，所得溶液pH的变化降低；
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，析出Ag的物质的量为5.4g÷108g/mol=0.05mol，转移电子数为0.05mol，则甲池中理论上消耗O2的物质的量为0.05mol÷4=0.0125mol，标准状况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。
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【题目】下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中
键与π键数之比为 。
（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。
（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。
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【题目】下列关于氨气的说法正确的是
A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B. NH3是电解质，所以氨水能导电
C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
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【题目】据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ( )
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体
C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的相对分子质量为1200
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【题目】能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是
A．HF溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红
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【题目】下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B. 50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
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