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    【题目】能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是

    A．HF溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

    C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2

    D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：弱电解质是指在水溶液或者熔融状态下部分电离的电解质。A．HF溶液与Zn反应放出H2，只能说明HF呈酸性，但不一定是弱酸；B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7，说明NaF是强碱弱酸盐，则能证明氢氟酸是弱酸；C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2，只能说明HF酸性比碳酸的酸性强，但不一定是弱酸；D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红，只能说明HF呈酸性，但不一定是弱酸；故选B。

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    【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

    A． 蒸发 B． 分液 C．过滤 D． 蒸馏

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K[来

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；再充入CO2气体，则平衡 移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K （选“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）该反应的逆反应方向为 反应方向（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

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    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

    (1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

    (2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

    ①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

    ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

    ③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

    A．B的物质的量浓度 B．混合气体的压强不变

    C．混合气体的密度 D．混合气体的相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

    A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中通入二氧化硫气体

    C．将水加热煮沸 D．向水中加硫酸钠晶体

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    【题目】下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

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    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯和氢气，下列说法不正确的是

    A. 乙苯的同分异构体共有三种

    B. 该反应的类型为消去反应

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多为8个

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    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

    下列说法不正确的是

    A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

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