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    【题目】下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．使用催化剂，加快反应速率，缩短达到化学平衡的时间，可提高生产效率，故A正确；B．降低温度，化学反应速率降低，利用了化学反应速率理论，故B正确；C．化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，故C错误；D．促进化学平衡的向右移动，可生产较多的产品，利用了化学平衡理论，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A. ＜1.0×10-7mol/L

    B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

    C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)

    A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体

    C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的相对分子质量为1200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是

    A．HF溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

    C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2

    D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（　　）
    ①500 mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯
    ⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙
    A.①④⑤⑥
    B.①②④⑤
    C.①④⑤⑥⑦⑧
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

    A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl

    B. 50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl

    D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )

    A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋

    B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A.28 g氮气含有的原子数为NA
    B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
    A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
    B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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