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    【题目】扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构简式为，下列说法不正确的是(　　)

    A. 它能与烧碱溶液反应

    B. 它能与溴水发生取代反应

    C. 该物质是由两分子氨基酸脱水缩合而成

    D. 它遇FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】C

    【解析】

    有机物发生什么样的反应，要看它有什么样的结构及官能团。该有机物中含酚-OH、苯环、肽键，结合苯酚和苯、肽的性质来解答。

    A. 分子中含有酚羟基，能与烧碱溶液反应，选项A正确；B. 分子中含有酚羟基，具有酚的性质，能与溴水发生取代反应，选项B正确；C. 该物质中含有肽键，但不是由两分子氨基酸脱水缩合而成，而可以由对氨基苯酚和乙酸反应而得，选项C不正确；D. 分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

    B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

    C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

    步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

    步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

    步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

    步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。

    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；

    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；

    ③说明反应已完成的现象是_____________________ 。

    （3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。

    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。

    （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

    请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：

    ①_________________。

    ②___________________。

    ③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。

    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是 （　　）

    A.1：2B.1：1C.3：2D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于单质铁的性质，下列说法中正确的是( )

    A.铁与高温水蒸气反应生成Fe2O3B.铁与硫单质反应生成Fe2S3

    C.生铁是一种铁-碳合金D.常温下，冷的浓硫酸与铁单质不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。

    (2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。

    (3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反应Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]

    (5)高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。

    (6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

    c(H2SO4)/mol·L-1

    1.0

    5.0

    10.0

    16.0

    18.0

    Li浸出率/%

    30

    60

    90

    80

    70

    Al浸出率/%

    30

    60

    40

    10

    0

    试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示

    A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

    ②D的焰色反应呈黄色；

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

    已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

    （2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

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