练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是（　　）

    WX 
     YZ
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

    分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    B．应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的，不是最高价含氧酸，则不一定；
    C．非金属越强，阴离子还原性越弱；
    D．Z可以为Cl元素等，氯气与反应生成HCl与HClO，氯气表现氧化性、还原性．

    解答 解：A．X、Y、Z中Y的非金属性最弱，最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故A正确；
    B．应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的，不是最高价含氧酸，则不一定，如硫酸为强弱，HClO为弱酸，故B错误；
    C．非金属性X＞Y，非金属越强，阴离子还原性越弱，故X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y，故C错误；
    D．Z可以为Cl元素等，氯气与反应生成HCl与HClO，氯气表现氧化性、还原性，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意元素的不确定性，具有一定的开放性，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
    CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{l绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下化学用语正确的是（　　）
    A．苯的实验式 C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OH
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1和0.2mol•L-1，则平衡时各物质的浓度不可能是（　　）
    A．X为0.25 mol•L-1
    B．Y为0.1 mol•L-1
    C．Z为0.2 mol•L-1
    D．Z为0.25 mol•L-1时，Y为0.45 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　　）
    A．元素的化合价的周期性变化
    B．元素原子的原子半径的周期性变化
    C．元素原子的核外电子排布的周期性变化
    D．元素原子的电子层数的周期性变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同质量的乙炔和苯完全燃烧生成二氧化碳的质量完全相等
    B．都容易发生取代反应
    C．苯只能在特殊条件下发生加成反应
    D．苯不能被KmnO4所氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
    （1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    Cu极为正极；发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑．
    （2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O．
    图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
    ①溶液中OH-移向a电极（填“a”或“b”）．
    ②b电极周围通入的气体为O2，该电极附近PH增大．（填增大、减小或不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
    C．钠极易和水反应而被还原
    D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
    B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键
    C．1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
    D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案