Question

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体所含原子总数为

 

个．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

 

．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的质量分数为ω，则ω=

 

．
（4）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为

 

L，质量为

 

g，混合气体中CO₂的分子数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）结合n=

m

M

、N=nN_A及分子构成计算；
（2）结合c=

1000ρw

M

计算镁离子的浓度，再结合构成计算Cl^-的物质的量；
（3）m=ρV，m=

V

Vm

×M，结合w=

m溶质

m溶液

计算；
（4）结合n=

m

M

=

V

Vm

，可设CO为xmol，CO₂为ymol，列方程式计算．

解答： 解：（1）气体的物质的量为

m

M

mol，由双原子分子构成，则原子的物质的量为2×

m

M

mol，气体所含原子总数为

2mNA

M

个，故答案为：

2mNA

M

；
（2）由c=

1000ρw

M

可知，镁离子的浓度为

1000×d×w

17

mol/L，由构成可知，氯离子浓度为

2×1000×d×w

17

mol/L，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为a×10^-3L×

2×1000×d×w

17

mol/L=

2adw

17

mol，故答案为：

2adw

17

mol；
（3）氨气的质量为

VL

22.4L/mol

×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的质量为1000g，溶液质量为

17V

22.4

g+1000g，所得溶液的质量分数为ω=

17V 22.4

17V 22.4 +1000

×100%=

17V

17V+22400

×100%，故答案为：

17V

17V+22400

×100%；
（4）由n=

m

M

=

V

Vm

可知，混合气体的物质的量为1mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，
则

28x+44y=36 x+y=1

解得：x=0.5，y=0.5
则V（CO）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，
混合气体中CO₂的分子数N=nN_A=0.5N_A．
故答案为：11.2；14；0.5N_A．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．