Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ．
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）．
A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原电池
（2）阳极
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280,BD
【解析】解：（1）甲装置为甲醇燃料电池，属于原电池，

所以答案是：原电池；
（2）A与原电池的正极相连，则A为阳极；

所以答案是：阳极；
（3）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极的电极反应式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
（4）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）乙池中A（Ag）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag++e﹣=Ag，已知A（Ag）极的质量增加5.40g时，n（Ag）=0.05mol，

则转移电子为0.05mol，甲中正极反应为：O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，则转移0.05mol电子时消耗的氧气为0.0125mol，则氧气的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=1.6÷0.05=32g/mol，该元素为硫，错误，当析出的是二价金属，则其摩尔质量=（1.6÷0.05）×2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，也可能是硝酸银放电结束后水放电，所以也可能是硝酸银，
故选BD．