【题目】下列化学反应中，是氧化还原反应的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D. H2＋CuO===Cu＋H2O
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【题目】下列有关反应速率的说法正确的是：
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:
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【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________
（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________
（7）过程③实验的目的是_________________________________________________
（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________
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【题目】某超市中一种电池外壳的纸层包装上印有如图所示的文字，根据要求回答：
（1）该电池的种类是______（填序号）．
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中，毒性最大的是______（写元素符号）．
（3）该电池的使用和性能，下列说法中不正确的是______
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
（4）已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池放电时的正负极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
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【题目】汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．
（1）在不同温度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）． 
（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2 ， 发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为 ， 该温度下，反应的平衡常数K= ． 该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为mol/L．
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式： ． 
（4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式 ．
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【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl
C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。
（2）用电子式表示HX的形成过程__________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱
c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱
（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > 
HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知，Se有四个电子层，最外层有6个电子，因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案为：第4周期第VIA族；
(2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞P、S＞Se，又因元素的非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，所以热稳定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A错误；B. 非金属性Cl＞Br＞Se，因非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性：H2Se>HBr>HCl，故B正确；C. 电子层数越多，离子半径越大，则离子半径Se2->Cl-，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Cl->K+，所以离子半径：Se2->Cl->K+，故C正确；D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较酸性强弱，故D错误；答案选BC；
II. (1). 因HX的生成反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由表中数据可知，K(t1)＞K(t2)，说明t2＞t1，故答案为：＞；
(2). 因HX都是共价化合物，氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可表示为：
，故答案为：；
(3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以HF键的极性最强，HI的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：HF、HCl、HBr、HI；
(4). 卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构，而H原子最外层有一个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX，故答案为：卤素原子的最外层电子数都是7；
(5). 平衡常数越大，说明反应越易进行，F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱造成的，故答案为：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多；
(6). a. K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，故a正确；b. 反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，故b正确；而选项c、d都与K的大小无直接关系，故c、d错误；答案选ab；
(7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：
①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。
②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。
③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）
a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应
b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c．若过程Ⅰ投料
，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
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【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是 （ ） 
A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D.1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
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