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    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）

    A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.铜

    【答案】C

    【解析】

    根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。

    A．CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；

    B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；

    C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；

    D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．
    请完成下列填空：
    （1）写出单质B的化学式 ， D物质的电子式 ．
    （2）写出E→H的化学方程式 ．
    （3）写出D+C→F+A的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
    A.2.25molL﹣1
    B.2molL﹣1
    C.0.6molL﹣1
    D.0.3molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

    回答下列问题：

    （1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

    （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

    （3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

    A. 该反应的△H<0

    B. 曲线b代表H2O

    C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

    D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

    I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

    Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

    Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

    结合实验，下列说法不正确的是

    A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

    B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

    C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

    D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，是氧化还原反应的是( )

    A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

    B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

    C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

    D. H2＋CuO===Cu＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。

    （2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变

    c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变

    （4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。

    II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：________________。

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。

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