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    【题目】下列物质中所含分子物质的量最多的是

    A．44 g CO2 B．1.5 mol H2

    C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子

    【答案】B

    【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol1=1 mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol1=1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 mol1)=0.5 mol，故选B。

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    【题目】关于氢键，下列说法正确的是（ ）
    A.氢键是一种化学键
    B.冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
    C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D.氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
    B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    C.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
    D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

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    【题目】下列关于摩尔质量叙述中正确的是

    A．1 mol CO的质量是28 g·mol1

    B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g

    C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol1

    D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？
    （3）书写气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组研究镉、铜对河蚌过氧化氢酶活性的影响，用一定浓度的镉、铜处理河蚌一段时间后，测得河蚌过氧化氢酶活性如表所示．

    请回答下列问题：

    （1）表中a应是 。

    （2）请列举本实验需要控制的无关变量： 。（至少写出两个）

    （3）进行过氧化氢酶活性测定时，选过氧化氢为底物，用一定条件下单位时间的 来表示。

    （4）若测定镉和铜对河蚌过氧化氢酶活性的综合影响作用，本实验应如何完善？ 。

    （5）能否用河蚌过氧化氢酶作为实验材料来探究温度对酶活性的影响？为什么? 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ． 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
    B.标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
    C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
    D.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
    A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    B.W的非金属性比Z的弱
    C.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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