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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

    B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    C.BrCH2COOHHOCH2COOH

    D.NH3NOHNO3

    【答案】D

    【解析】

    A．电解MgCl2的水溶液，无法获得Mg单质；应当电解熔融的MgCl2才可，A项错误；

    B．CuO与水不发生反应，为了获得Cu(OH)2，可先将CuO溶于酸中，再加入NaOH溶液，即可得到Cu(OH)2沉淀，B项错误；

    C．BrCH2COOH在NaOH水溶液中才能发生水解生成HOCH2COOH，其在NaOH的醇溶液中几乎不反应，C项错误；

    D．NH3发生催化氧化可生成NO，NO与足量氧气混合通入水中可生成HNO3， D项正确；

    答案选D。

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    【题目】常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.图像中，n=1，m=5

    B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

    C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

    D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

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    【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

    请完成下列问题：

    （1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。

    （2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。

    （3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

    ①该反应的化学方程式为____________________；

    ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。

    ③4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

    B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

    D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

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    【题目】工业上生产铬单质涉及的反应如下：

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    Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。

    (5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。

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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

    A. 在无色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

    B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

    C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

    D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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