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    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

    B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

    D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

    【答案】CD

    【解析】

    A．电解NaCl溶液时，阴极始终是水电离生成的H+被还原为H2，因此氢气的体积随着转移电子的物质的量在不断增加，A项错误；

    B．常温下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13，因此，滴定曲线中V(盐酸)=0mL即未滴加盐酸时，溶液的pH应为13，B项错误；

    C．由图可知，该反应的，该反应能在高温下自发进行，根据可知，该反应的，C项正确；

    D．t1时刻扩大容器体积，相当于降低体系的压强，因此t1时刻v逆会因为压强降低而减小；根据该反应的方程式可知，降低压强会使反应平衡逆向移动，NH3的量会逐渐下降，因此v逆会进一步减小直至达到新的平衡状态，D项正确；

    答案选CD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）

    A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5

    B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

    C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

    D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol

    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。

    （3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol

    ②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

    （4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

    B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    C.BrCH2COOHHOCH2COOH

    D.NH3NOHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

    A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

    B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

    C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

    D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀

    蛋白质发生了盐析

    B

    SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀

    沉淀为BaSO3

    C

    向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    D

    分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深

    碳酸酸性强于苯酚

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

    （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。

    A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物

    C.③表示氧化物 D.④表示非电解质

    （2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。

    A.海水晒盐属于物理变化 B.Na2O2属于碱性氧化物

    C.I2易溶于CCl4 D.钠着火可用CO2灭火

    （3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）

    A.过滤 B.加热 C.渗析

    （4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；

    （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

    ①物质M的化学式为____。

    ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

    A.生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1

    B.若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

    C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

    D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30%

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