Question

【题目】尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A.生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1

B.若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．一定压强下，单位时间内的CO(NH2)2产量越高，说明n(NH3):n(CO2)的配比最佳，由图可知，生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1，A正确；

B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，该反应的平衡常数表达式为K=，温度不变，平衡常数不变，故若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)与压缩前相等，B错误；

C．当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，A点CO2的转化率小于平衡时B点对应的转化率，反应向正反应方向进行，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小，达到平衡时正逆反应速率相等，故A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，C正确；

D．当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，假设n(NH3)=4amol，n(CO2)=amol，由图乙可知，平衡时CO2的转化率为60%，故达到平衡时消耗CO2的物质的量为0.6amol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，根据反应物、生成物的变化的物质的量之比等于化学计量数之比可知，达到平衡时消耗NH3的物质的量为1.2amol，所以NH3的平衡转化率为=30%，D正确；

答案选B。