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【题目】化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________

(2)B中的官能团名称是_________________

(3)F的结构简式为_______________

(4)⑤的反应类型是________________

(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式:______________

i.属于芳香族化合物;

ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应;

iii.核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为621

(6)设计由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线:______(无机试剂任选)

【答案】对甲基苯酚 ()羟基、醛基 取代反应

【解析】

-CH3被氧化成-CHO,得到,酚-OH经过硫酸二甲酯甲基化,得到-CHONaBH4还原,得到,由化合物G可反推出F,从而反推出E,化合物G通过NaOHHCl脱去-COOC2H5,得到,最后经过HBrHOAc反应,得到

(1)A的化学名称为对甲基苯酚。

(2)B中的官能团名称是酚羟基和醛基。

(3)D的结构简式及E的分子式可知E,再结合G的结构简式及F的分子式可知,F的结构简式为

(4)EFG的结构简式可知是F中的,取代了E中的Cl,则反应类型是取代反应。

(5)属于芳香族化合物,说明其分子中含有苯环;能发生银镜反应和水解反应且核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为621,说明该分子中有3种不同环境的氢,并且个数比为621,且该分子中含有的既能发生银镜反应又能发生水解反应的基团为HCOO—,则符合条件的同分异构体的结构简式有:

(6)由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿素在生产生活中应用非常广泛,2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法,在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时,CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A.生产过程中n(NH3):n(CO2) 最佳配比为2:1

B.若开始投料按照n(NH3):n(CO2)2:1投料,平衡后若压缩容器的体积,则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉,是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4,另外还常含有FeAlCu的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如下:

已知:i.氯化过程中除CO外,其他元素均转化为其最高价氯化物;

Zr在化合物中通常显+4价;ZrC14易溶于水,400 时升华;

配合生成的Fe(SCN)3难溶于MIBKZr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)将锆石粉碎的目的是_______________________________

(2)“氯化过程中,ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________,由下图可知,氯化过程选择的最佳反应条件是_________ ;若氯化温度过高会导致ZrC14产率降低,原因是________

(3)常用的铜抑制剂为NaCN,它可与重金属离子生成沉淀,如Cu(CN)2,其Ksp4.0×1010。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol·L1,若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×106mol·L1时可视为沉淀完全,则Cu2+沉淀完全时溶液中CN的浓度为________molL1

(4)由于NaCN有剧毒,所以需要对废液中的NaCN进行处理,通常选用漂白液(有效成分是NaClO)在碱性条件下将其氧化,其产物之一是空气中的主要成分,则上述反应的离子方程式为___________

(5)流程中萃取反萃取可以分离铁、富集锆,简述萃取的原理:________________

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【题目】下列说法不具有因果关系的是(

A. 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体,因此具有净水能力

B. 纯碱水溶液呈碱性,因此可以去油污

C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质:①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题:

1)属于混合物的有______________________(填序号,下同)。

2)属于电解质的有_________________

3)能导电的有_____________________

4)实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____

5)实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________

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【题目】A是一种红棕色金属氧化物,BG是金属单质,F是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。

1)写出下列物质的化学式:A___ E___ F___ H__

2)按要求写方程式:

H与氨水反应的离子方程式:___

B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___

I在空气中转化为J的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) n(NO) =32]同时脱硫脱硝(分别生成SO42-NO3-),得到NOSO2脱除率如下图,下列说法不正确的是

A.脱除NO的反应:2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依据图中信息,在80 min时,吸收液中n(NO3-)n(Cl-)=23

D.随着脱除反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小

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【题目】实验发现,298 K时,在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是:Zn2e=Zn2

B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

D. 该电池总反应为:3Zn2Fe3=2Fe3Zn2

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