Question

【题目】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热。

A．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol，该反应中还有硫酸钡生成，故A错误；B．25℃，101k Pa时，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，△H与物质的量成正比，故B正确；C．该热化学方程式中没有标明水的状态，故C错误；D．燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18(g)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol，故D错误；故答案为B。