Question

锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（　　）
①NO₂            ②N₂O            ③NO             ④NH₄NO₃．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，再根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价，结合选项判断．

解答： 解：消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO₂ 中N元素化合价为+4，N₂O中N元素化合价为+1，NO中N元素化合价为+2，NH₄NO₃中N元素平均化合价为+1，故N₂O、NH₄NO₃符合，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，注意利用假设法将生产硝酸锌以外的硝酸都看作其氧化剂作用，侧重侧重考查学生的分析思维能力．