Question

【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：

t/s	0	30	150	250	350	450
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题：
（1）x 的值是；
（2）0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是 ， PCl5的物质的量是 ， PCl5的转化率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）0.0016mol/（L?s）
（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化
（4）0.2mol；0.8mol；20%
【解析】解：（1）反应进行到250s时达到平衡状态，在条件不变的情况下，各组分的物质的量都不再变化，n（PCl3）始终保持0.2mol，则x为0.2，所以答案是：0.2；（2）0﹣30s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率为： =0.0016mol/（Ls），所以答案是：0.0016mol/（Ls）；（3）250s 达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化，则250s 以后，Cl2的物质的量不再改变，所以答案是：250s 达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
起始（mol）	1	0	0
转化（mol）	0.2	0.2	0.2
平衡（mol）	0.8	0.2	0.2

则：250s 时，容器中Cl2的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是0.8mol，PCl5的转化率是 =20%，所以答案是：0.2mol；0.8mol；20%．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．