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【题目】我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:
(1)操作i的名称为
(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施有(写两点即可).
(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式
(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式).
(5)某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是(填化学式).
(6) 电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为:2Al+3AgO+2OH+3H2O═2[Al(OH)4]+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为 , 若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH物质的量最终为mol.

【答案】
(1)过滤
(2)升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等
(3)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(4)NH4Cl
(5)2;NH4F
(6)AgO+2e+H2O=Ag+2OH;2
【解析】解:粉煤灰(主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等),加入NaOH溶液使SiO2、Al2O3溶解,生成滤液C中含有Na2SiO3和NaAlO2 , Fe2O3、FeO和氢氧化钠不反应,所以固体A为Fe2O3、FeO混合物,过滤后,A中加双氧水和硫酸,双氧水能氧化亚铁离子,得溶液B为Fe2(SO43溶液,滤液中通入过量盐酸,得固体D为H2SiO3 , 溶液F为氯化铝溶液,D煅烧得E为SiO2 , F溶液中通入氨气得H为氢氧化铝和溶液J为氯化铵,H煅烧得I为Al2O3 , (1)加入过量NaOH溶液后,只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与Al2O3转化为可溶性的Na2SiO3和NaAlO2 , 通过过滤实现FeO、Fe2O3分离,所以操作i的名称为过滤, 所以答案是:过滤;(2)根据影响化学反应速率的因素分析,可采取如升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施,
所以答案是:升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等;(3)固体A为FeO、Fe2O3 , 首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中生成FeSO4、Fe2(SO43 , Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,
所以答案是:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;(4)根据流程图可知,NH4Cl为可循环利用物质,所以答案是:NH4Cl;(5)根据图1可知,2h时铝的浸出率达到最大值,所以适宜的浸取时间为2h,根据图2可知,当时,NH4F助溶剂对铝的浸出率最高,
所以答案是:2; NH4F;(6)根据电池总反应可知,AgO为电池正极材料,电池工作时,AgO得到电子生成Ag,其电极反应为:AgO+2e+H2O=Ag+2OH , 有6mol电子转移,则正极生成6molOH , 负极电极反应为:Al﹣3e+4OH=[Al(OH)4] , 负极消耗8molOH , 由于正极产生的6molOH向着负极迁移,所以电池最终消耗2molOH , 也可根据电池总反应得出消耗2molOH
所以答案是:AgO+2e+H2O=Ag+2OH; 2.

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是(  )
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用25 g胆矾

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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2 , CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如右图所示,有关数据如表:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

﹣130

9

﹣116

回答下列问题:
(1)在装置c中应加入(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体. ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的 层.(填“上”或“下”)
(3)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是
(4)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用(填正确选项前的序号)洗涤除去. ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
(5)以1,2﹣二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2﹣二溴乙烷通过(①)反应制得(②),②通过(③)反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯. ①(填反应类型),其化学方程式
(填反应类型).

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(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→→d;
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(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 , B的作用是
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4 , 盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图2),等分层后取上层液和下层液,能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”).

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请回答下列问题:
(1)N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 , 第一电离能最大的元素为
(2)钛的原子序数为22,其基态电子排布式示意图为
(3)1mol N2H4分子中含有的键数目为
(4)H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道为 , 估计它难溶于CS2 , 简要说明原因
(5)氮化硼其晶胞如图2所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 , 若立方氮化硼的密度为ρ gcm3 , 阿伏加德罗常数为NA , 则两个最近N原子间的距离为cm.

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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(  )

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