【题目】下列叙述正确的是( )
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用25 g胆矾
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
B.标准状况下,11.2 L水所含的原子数为1.5 NA
C.在常温常压下,32g氧气所含原子数目为2NA
D.0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末,可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等,可由金属镁和纯净的氮气反应制得,某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2 .
已知Mg3N2易与水反应,有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
回答下列问题:
(1)装置A中反应容器的名称为 .
(2)装置B中的试剂为 , 装置F的作用是 .
(3)装置C、E均需要加热,应先加热 , 理由是 .
(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为 .
(5)若C中NH3的转化率不高,易产生的问题是 , 解决方法是 .
(6)若实验结束后,将装置E中固体全部取出,称量为ag,向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,最后得沉淀bg,则产品中氮化镁的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是( )
A.S
B.Fe
C.Cl
D.N
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【题目】我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:
(1)操作i的名称为
(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施有(写两点即可).
(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 .
(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式).
(5)某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是(填化学式).
(6) 电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为:2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为 , 若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为mol.
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