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    【题目】下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是（ ）

    A.可用浓盐酸检验氨气

    B.可用浓硫酸干燥氨气

    C.可用向下排空气法收集氨气

    D.可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气

    【答案】B

    【解析】

    A．浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；

    B．浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；

    C．氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；

    D．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。

    综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。

    （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。

    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。

    Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L－1。

    Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______，该盐酸的浓度为_____（结果均保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

    C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

    D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料，具有优异的耐磨性。其晶体结构如下图所示：

    （1）基态氮原子的价电子层排布式是_____________，在氮和硼原子所在的周期中，第一电离能小于氮原子的有_____种元素的原子。

    （2）氮原子和硼原子形成的化学键类型有_____________________。

    （3）硼原子的杂化类型是_______，与硼原子紧相连的4个氮原子的空间构型是________，键角是_______ 。

    （4）晶胞如图所示，该晶体属于______晶体。

    （5）晶体中所连接的最小环上是六元环，每个硼原子被_____个六元环共用，六元环最多有_____个原子在同一平面上。若晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是ρg/cm3，则NA的表达式是____(用a和ρ表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（ ）

    送检物：血液

    检验目的：血常规

    血型：O型

    检验结果：

    项目中文名称结果单位参考值

    ALT谷丙转氨酶7U/L＜40

    ALB白蛋白43.9g/L35-55

    TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18

    A.溶解度B.质量分数C.密度D.物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。

    （2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。

    （3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。

    （4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。

    （5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。

    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

    （1）沉淀A的名称是________。

    （2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

    （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

    通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）

    (4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

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