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    7．一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化．下列有关PAFC的说法正确的是（　　）
    A．PAFC用于净化饮用水时，比用相同量的氯化铝或氯化铁对水的pH改变大
    B．PAFC中铁为+2价
    C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
    D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

    分析 [AlFe（OH）nCl6-n]m中Cl元素为-1价、氢氧根离子为-1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，据此分析解答．

    解答 解：A、PAFC用于净水时，氢氧根离子的存在对水的电离有抑制作用，故比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小，故A错误；
    B、根据以上分析知，Fe元素化合价为+3价，故A错误；
    C、根据化学式结合其作用可知，PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，有净水作用，故C正确；
    D、PAFC是碱式复盐，在强酸性和强碱性溶液中都不能稳定存在，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合价判断、物质的性质、净水原理等知识点，侧重考查基本原理，知道元素化合价与性质的关系，易错选项是D，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．
    操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
    B．
    用装置II干燥氨气
    C．
    实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
    D．
    实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2只作氧化剂
    B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
    C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
    D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol/L
    的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④
    （4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．定容时俯视刻度线偏高
    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响
    D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
    E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图．已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小．请回答下列问题：
    （1）图中两次氯化的作用是否相同是（选填“是”或“否”）．
    （2）吸收塔中反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．第二次氯化的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （3）资料证实，在酸性介质中，第一次氯化过程中可用O2或空气替代．但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2若用廉价的空气替代Cl2进行第一次氯化，反应的离子方程式为4Br-+O2+4H+═2Br2+2H2O，很显然反应时需要将大量的盐卤（浓度不大）酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上显然没有吸引力．
    （4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”．某同学认为在工业生产过程中对第一次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：错误
    氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，提高其浓度，以减少能源的消耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离
    B．A1（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
    C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
    D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）写出实验室用NH4Cl制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
    答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
    C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
    D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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