Question

15．实验室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为12.5g；如果用4mol/L
的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO₄溶液．
（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低
B．定容时俯视刻度线偏高
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响
D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO₄溶液偏低
E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要硫酸铜的体积，依据硫酸铜体积选择量筒规格；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤排序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒
250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）配制0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要CuSO₄•5H₂O的质量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；
如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，设需要浓硫酸铜溶液的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变，4mol/L×V=0.2mol/L×250mL，12.5mL；
解得V=12.5mL；
故答案为：12.5；12.5；
（3）用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④；
故答案为：③②①⑦⑥⑧⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：无影响；
D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO₄溶液，导致浓硫酸铜溶液被稀释，量取的溶液中含有硫酸铜的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择依据，注意误差分析的方法和技巧．