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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
    B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
    D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

    分析 A．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料的产量；
    B．硬脂酸甘油酯皂化反应得到硬脂酸钠；
    C．乙酸乙酯含有酯基；
    D．苯和四氯化碳互溶．

    解答 解：A．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；
    B．硬脂酸甘油酯皂化反应为碱性条件下的水解，可得到硬脂酸钠，故B错误；
    C．乙酸乙酯含有酯基，不含羟基，故C错误；
    D．苯和四氯化碳互溶，溶液不分层，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构、性质以及应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol/L
    的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④
    （4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．定容时俯视刻度线偏高
    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响
    D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
    E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）写出实验室用NH4Cl制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
    答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料
    B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
    C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
    D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
    B．用托盘天平称取6.85g食盐
    C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL
    D．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
    C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
    D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X形成的单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是质子数的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4：5，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为离子键和共价键．
    （2）五种元素形成的单核微粒半径最大的是：Na．
    （3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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