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    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

    C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．NaHSO4 =Na++H++SO42-，故A错误；B．NaHCO3 =Na++HCO3-，故B错误；C．KClO3 =K++ClO3-，故C错误；D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。

    下列说法错误的( )

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

    C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )

    A. 苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠

    B. 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

    C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊

    D. 浑浊的苯酚溶液加热变澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

    A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

    B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

    C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

    D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

    （1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

    选用药品

    实验现象

    利用NaNO2的性质

    ①酚酞试液

    ____________

    ____________

    ②淀粉-KI试纸

    ____________

    ____________

    （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

    II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

    已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

    酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）实验装置的连接顺序为____________；

    （2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

    （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    c．观察滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

    （4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

    A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

    C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    H2SO4+NaOH

    20

    33.6

    H2SO4+NH3·H2O

    20

    32.6

    则反应NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变约为(单位：kJ·mol－1) （ ）

    A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少数据无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是( )

    A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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