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    【题目】下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )

    A. 苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠

    B. 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

    C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊

    D. 浑浊的苯酚溶液加热变澄清

    【答案】C

    【解析】

    A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A不符合题意；

    B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B不符合题意；

    C、苯酚钠溶液中通入CO2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合题意；

    D、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

    B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

    C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

    D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种；

    （2）下列说法错误的是_____________；

    A.有机物均易燃烧

    B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应

    C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸

    D.石油分馏得到的汽油是纯净物

    （3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

    （4）分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为:①3∶3；②3∶2∶1;③3∶1∶1∶1;④2∶2∶1∶1，则它们可能的结构简式依次为：

    ①_______________；②______________；

    ③_______________；④__________________。

    （5）苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是_______________（写出任意2种的结构简式）

    （6）按系统命名法，右图化合物的名称是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    (1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。

    (2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。

    (3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

    当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时，反应放热_____________。

    (4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③

    根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
    D.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是

    A. 形成H-O键吸收能量 B. 该反应是吸热反应

    C. 断裂C-H键放出热量 D. 该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    已知：

    ①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L；

    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出两种海水淡化的方法：_______________________．

    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为____________________．

    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为__________________．

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________．

    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用_____，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________．

    （6）Br2是有机合成工业中的重要原料，甲苯的一溴代物有多种，其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

    C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。

    （1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。

    （2）化学式Na2Sx中的X=____________。

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