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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
    D.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    【答案】D
    【解析】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；
    B．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故B错误；
    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
    D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。

    （1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）_____。

    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族。

    （3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为__________。

    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，具有两性的是_____________。

    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各组物质性质的比较中，正确的是

    A. 硬度：Li＞Na＞K

    B. 熔点：NaCl＞CaO

    C. 电负性：Na＜Al＜Mg

    D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体物质质量减小的是 （ ）

    A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧

    C. CO通过灼热的CuO粉末 D. 将铝粉投入CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种，则 x和y的关系为（ ）

    A. x＝yB. x>yC. x<yD. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )

    A. 苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠

    B. 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

    C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊

    D. 浑浊的苯酚溶液加热变澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

    N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

    已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

    NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

    则N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

    （2）储氢材料领域是当前研究热点，LiBH4是一种良好的储氢材料。采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

    ①图甲为25℃水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的 (填字母)。

    甲 乙

    a．25℃时，纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气

    b．25℃时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用

    c．25℃时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量25%，储氢效果最好

    ②图乙为25℃和75℃时，AlLiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图分析，25℃时AlLiBH4复合材料中LiBH4与水反应生成的LiB(OH)4化学方程式为 ，铝元素的存在有多种形式，其中Al(OH)3产生的原因可能是 。

    （3）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验，以H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率，结果如下图所示：

    图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(S2)= （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。

    （4）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则B极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

    （1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

    选用药品

    实验现象

    利用NaNO2的性质

    ①酚酞试液

    ____________

    ____________

    ②淀粉-KI试纸

    ____________

    ____________

    （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

    II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

    已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

    酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）实验装置的连接顺序为____________；

    （2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

    （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    c．观察滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

    （4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是( )

    A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

    B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

    C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2

    D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

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