Question

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

• A、加水稀释成100mL
• B、加入10mL的水进行稀释
• C、加入10mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液
• D、加入10mL0.01mol?L^-1的HCl溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使溶液中c（H⁺）=0.01mol/L即可．

解答： 解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
A．加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H⁺）=

0.001mol

0.1L

=0.01mol/L，故A正确；
B．加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H⁺）=

0.001mol

0.02L

=0.05mol/L≠0.01mol/L，故B错误；
C．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H⁺）=

0.01mol-0.001mol

0.02L

≠0.01mol/L，故C错误；
D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H⁺）=

0.01mol+0.01L×0.01mol/L

0.02L

≠0.01mol/L，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，然后根据溶液混合后溶液中的c（H⁺）计算溶液pH值．