Question

【题目】如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为个．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是 ． （填元素代号）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 ．

Answer 1

【答案】
（1）14
（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
（3）2OH﹣+Be（OH）2=BeO22﹣+2H2O
（4）R和U；p；120°
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．
（1.）元素⑩为Fe，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 次外层电子排布为3s23p63d6 ， 次外层电子数为14，所以答案是：14；
（2.）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，相对分子质量测定结果比理论值高，所以答案是：分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；
（3.）元素②的氢氧化物为Be（OH）2 ， 与氢氧化铝性质相似，Be（OH）2与NaOH溶液反应生成NaBeO2与水，反应离子方程式为：2OH﹣+Be（OH）2=BeO22﹣+2H2O，所以答案是：2OH﹣+Be（OH）2=BeO22﹣+2H2O；
（4.）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3．①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，所以答案是：R和U；②T元素第四电离能剧增，最外层电子数为3，外围电子排布为ns2np1 ， 处于周期表中p区，若T为第二周期元素，则T为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z为Cl，二者形成化合物为BCl3 ， B原子形成3个B﹣Cl键，不含孤电子对，为平面正三角形结构，键角为：120°，所以答案是：p；120°．