Question

【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
（3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是；
（4）③点时pH=7，此时溶液中c（F﹣）c（Na+）（填写＞、＜或=）；
（5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒是和；
（6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）逐渐增大
（3）c（F﹣）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）=
（5）F﹣；HF
（6）酚酞
【解析】解：（1）0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则c（H+）=0.1×0.1%=10﹣4mol/L，则pH=4；所以答案是：4；（2）酸抑制水的电离，氢离子浓度减小，则水的电离程度增大，滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，消耗氢离子，则氢离子浓度减小，所以水的电离程度逐渐增大；所以答案是：逐渐增大；（3）NaOH加入了10mL，溶液中溶质为等浓度的HF和NaF，溶液显酸性，则HF的电离程度大于F﹣的水解程度，而钠离子不水解，所以c（F﹣）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）溶液中电荷守恒为c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），所以c（F﹣）=c（Na+）；所以答案是：=；（5）向20mL0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，NaOH加入了20mL，二者恰好反应生成NaF，其浓度为0.05mol/L，由于NaF部分水解生成HF，则由物料守恒可知，c（F﹣）+c（HF）=0.05mol/L；所以答案是：F﹣、HF；（6）NaOH与HF恰好反应生成NaF显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞；所以答案是：酚酞．