练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)

    A.硫在空气中燃烧

    B.铜片与浓硫酸共热

    C.红热的木炭与浓硫酸反应

    D.亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应

    【答案】A

    【解析】

    A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫元素的化合价升高，被氧化，A正确；

    B．铜片与浓硫酸共热，硫酸被还原为二氧化硫，硫元素的化合价降低，被还原，B错误；

    C．红热的木炭与浓硫酸反应，硫酸被还原为二氧化硫，硫元素的化合价降低，被还原，C错误；

    D．亚硫酸钠与稀硫酸反应，硫元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

    B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D. Mg和Al的总质量为9g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　）
    A.原子半径
    B.电子层数
    C.核外电子
    D.最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)

    A.溴水B.NaHSO3饱和溶液

    C.NaOH溶液D.NaHCO3饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

    （3）操作③的离子方程式为_________。

    （4）操作④的目的是_________。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

    （2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

    （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

    （4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

    （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

    （1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

    （2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=；
    （2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
    （3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是；
    （4）③点时pH=7，此时溶液中c（F﹣）c（Na+）（填写＞、＜或=）；
    （5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒是和；
    （6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

    　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

    （1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e-,放出______kJ的热量。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t3引起变化的因素为_________,t5时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。

    （4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案