Question

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺．Ba^2＋、SO₄^2-．I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）

A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+

Answer 1

A

解析试题分析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH₄^＋能水解使溶液显酸性，则一定含有NH₄^＋，而S^2－能水解显碱性，即S^2－与NH₄^＋不能共存于同一溶液中，则一定不含有S^2－；再由氯水能氧化I^－生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I^－；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH₄^＋，必须同时存在阴离子，即SO₄^2－-必然存在，而Ba^2＋、SO₄^2－能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba^2＋；显然剩下的Na^＋是否存在无法判断，则需检验的离子是Na^＋，故选：A．
考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验