某溶液中可能含有Na+.NH4+．Ba2+.SO42-．I-.S2-.分别取样:①用pH计测试.溶液显弱酸性,②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成.还需检验的离子是A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺．Ba²^＋、SO₄^2-．I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na^＋

B．SO₄^2-

C．Ba²^＋

D．NH₄⁺

解析试题分析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH₄^＋能水解使溶液显酸性，则一定含有NH₄^＋，而S²^－能水解显碱性，即S²^－与NH₄^＋不能共存于同一溶液中，则一定不含有S²^－；再由氯水能氧化I^－生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I^－；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH₄^＋，必须同时存在阴离子，即SO₄²^－-必然存在，而Ba²^＋、SO₄²^－能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba²^＋；显然剩下的Na^＋是否存在无法判断，则需检验的离子是Na^＋，故选：A．
考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验

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在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是

A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^－

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO－3、Br^－、Ba²^＋

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D．pH＝1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-＋2H^＋

H₂O＋CO₂↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba²^＋＋SO₄^2-

BaSO₄↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H^＋

3Fe³^＋＋3H₂↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag^＋＋C1^－

AgCl↓

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式正确的是( )。

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：

B．

的NaAlO₂溶液和

的HCI等体积互相均匀混合：

C．

ClO₃与浓盐酸(HCI)在加热时生成氯气：

D．将25mL 0.l

盐酸缓缓滴入25mL 0.1

Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

(10分) 按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe₂(SO₄)₃_____________________________________________，
NaHCO₃______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H⁺+ OH^-="=" H₂O _______________________________________，
CO₃^2-+ 2H⁺ ="=" CO₂↑+ H₂O_______________________________。