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下列方程式正确的是(  )

A.用氯胺处理自来水:NH2Cl+H2ONH2OH+HCl
B.在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水:
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水:Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2
D.Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂,作混凝剂的作用原理为:
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

C

解析试题分析:氯胺处理自来水应生成NH3和HClO,A项错误; Mg2+与过量的澄清石灰水反应,生成Mg(OH)2,B项错误;D项方程式应是,错误;长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水Mg2+转化为更难溶的Mg(OH)2,C项正确。
考点:本题考查方程式的书写。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式正确的是

A.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全
NH4+Al3+2Ba2+2SO42+4OH=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:Ag+ + NH3?H2O=AgOH↓ + NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中可能含有Na、NH4+.Ba2、SO42-.I、S2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )

A.Na B.SO42- C.Ba2 D.NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列微粒在溶液中能大量共存,通入NH3仍能大量共存的一组是

A.Na+ Mg2+ Cl NO3- B.K+ CH3COOH BrSO42-
C.Na+ K+ OH- CO32- D.K+Ag+ NH4+NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(  )

A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①常温下,测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是

A.一定含SO32- B.一定含CO32- C.C1-一定存在D.不能确定HCO3-是否存在

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.滴加KSCN溶液后呈红色,一定有Fe3+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )

A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质仅能在水溶液中导电的是

A.HCl B.NaHSO3 C.NaOH D.CH3CH2OH

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